某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸．（1）操作过程中使用到的玻璃仪器有______．（2）实验过程中涉及的操作如下：①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并
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问题描述：
某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸．
（1）操作过程中使用到的玻璃仪器有______．
（2）实验过程中涉及的操作如下：
①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；
③用规格为______mL的量筒量取______mL的浓硫酸；
④将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；
⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；
⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线______cm处；
实验操作顺序为______（填序号）．
（3）配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是______（填字母）．
A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液．
B．配制该稀硫酸溶液时，未将洗涤烧杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中．
C．容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度线便停止了加水．
D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线．
E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液．
唐慧佳回答：
（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管；
故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管；
（2）③密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度C=1000×1.84g/L×98%98g/mol
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