【氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得．（1）工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：反应一：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0反应二：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）】
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问题描述：
氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得．
（1）工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0
反应二：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0
①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的平衡常数表达式K=
；
②在427℃时将CO 和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是______，用CO的浓度变化表示的反应率速v（CO）是______mol/（L•min）．
（2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，图为电解食盐水的示意图：请回答：
①C1电极是______极（填“阴”或“阳”），C2电极的电极反应式是______．
②该电解反应的离子方程式是______，
（3）通过下列方法也可以得到氢气．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
1molCH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的反应热是______kJ•mol-1．
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