而最直接明了的就是从很溶液形成沉淀的铜离子入手,很快也能联想到氢氧化铜分解后再加含稀硫酸就可以了!
你可以这么做:
1混合溶液中加入氢氧化钠溶液至不再有沉淀产生为止(过量就行了).
2.抽滤(你耐心大的话过滤也可以),并用大量水淋洗,得到蓝色固体,该固体自然风干或者低温烘干(为了使硫酸铜溶液尽可能纯而引人第三步操作,实际不需要太纯的话,可以直接在这一步称出干燥沉淀质量而直接加入硫酸溶液)!
3.加热分解该固体得到氧化铜(称重,计算需要加入的硫酸量),再用稀硫酸(注意加入量的把我要按照计算来)将其溶解得到硫酸铜溶液!
上述操作可以得到含杂质尽可能少的硫酸铜溶液(具体的操作自己考虑,考试的时候照抄写,或者将第三步改为:第二步得到的蓝色沉淀自然干燥后用稀硫酸处理得到硫酸铜溶液——你需要明白实际这做了纯度不太高——具体你自己选择).
可能有些同学觉得加入铜单质和引入氢离子(只能加稀硫酸引入了,不然会引入新的杂质),可以消耗硝酸根,只是硝酸氧化铜的反应中硝酸也起到酸的作用,理论上不能充分支持实验;而且加入稀硫酸的量不易控制(铜粉加至不溶解了就行,多余的可以过虑除去;但是多余的硫酸不容易除去,很容易引入新杂质!)!另外,硝酸气体的刺激性等很强,需要专门通入碱溶液来除去,增加了实验危险性和操作难度,不提倡直接加浓硫酸加热除去硝酸根(而且浓硫酸加入溶液中被稀释后,效果大大减弱)!
备注:阴离子相同,阳离子不同,如果阳离子走不通就走阴离子的路;换言之,一样!
别追问,解释多了你也烦!
一般不可以,操作麻烦、次数少了纯度也不高!别问了,给你说的就是最佳方案了(给不给分,不重要,重要的是别让我连续回答很一般的问题,烦、烦、烦)!!!别问了,自己学好基础吧,行不行?