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【NiO(OH)的原电池氢镍电池的总反应式是1/2H2+NiO(OH)《=充电=/=放电=》Ni(OH)2电解质溶液为6mol/L的KOH.根据此反应式判断,下列叙述正确的是A放电时K+移向负极B放电时负极反应:H2-2e-=2H+C放电时正极】
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问题描述:

NiO(OH)的原电池

氢镍电池的总反应式是

1/2H2+NiO(OH)《=充电=/=放电=》Ni(OH)2电解质溶液为6mol/L的KOH.根据此反应式判断,下列叙述正确的是

A放电时K+移向负极B放电时负极反应:H2-2e-=2H+

C放电时正极反映:NiO(OH)+H20+e-=Ni(OH)2+OH-

何希平回答:
  选C   A错,放电时阳离子到阴极,而原电池的阴极对应的是正极   B错,溶液中有OH-所以不会有H+生成,应该是H2-2e-+2OH-==2H2O   C对
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