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【若物质的量均为0.1mol的Fe、Al分别与1mol/L40ml的稀硫酸反应,产生的氢气在标况下的体积分别为?化学不是很好,步骤讲细一点,】
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问题描述:

若物质的量均为0.1mol的Fe、Al分别与1mol/L40ml的稀硫酸反应,产生的氢气在标况下的体积分别为?

化学不是很好,步骤讲细一点,

宋进良回答:
  先写出它们的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe和Al的物质的量为0.1mol而H2SO4的物质的量为0.04mol所以硫酸不过量,氢气产生的量受到硫酸的量的限制所以它们各自都产生0.04mol的氢气即标况下的...
李阜回答:
  这么说的话,Fe和Al过量了吗
宋进良回答:
  嗯,对的根据物质的量就知道了
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