【工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),反在容积2.0L的恒容密闭容器充入0.6molN2和1.6molH2,应在一定温度下达到平衡,平衡时混合气体中NH3体积分数为4/7,则该温度下上述反应的平衡常数为多少?】
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问题描述：
工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),
反在容积2.0L的恒容密闭容器充入0.6molN2和1.6molH2,应在一定温度下达到平衡,平衡时混合气体中NH3体积分数为4/7,则该温度下上述反应的平衡常数为多少?
陈益平回答：
nN2=0.6/2=0.3mol/L;
nH2=1.6/2=0.8mol/L;
设平衡后NH3为xmol/L;则：
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)
初始：0.30.80
反应：0.5x1.5xx
平衡：0.3-0.5x0.8-1.5xx
平衡时混合气体中NH3体积分数为4/7,即
x/[(0.3-0.5X)+(0.8-1.5X)]=4/7
X=0.29mol/l
平衡NH30.3-0.145=0.155mol/l
h20.8-1.5*0.29=0.365mol/L
因此K=0.29^2/[0.155*0.365^3]=10
该温度下上述反应的平衡常数为10
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