【氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：（1）根据表中数据，结】
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问题描述：
氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
| 氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是______．
（2）根据图，合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）
N2（g）+3H2（g）
．
（3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=______；该温度下的平衡常数K=
（用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是______．
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是______（选填序号字母）
a．及时分离出NH3b．升高温度 c．增大压强 d．使用催化剂．
刘士祥回答：
（1）由表格数据可知温度升高，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数减少，说明平衡逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，则合成氨反应是放热反应；
故答案为：温度升高，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数减少，说明平衡逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，则合成氨反应是放热反应；
（2）由图可知，12
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