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将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算
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问题描述:

将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算:(无需书写计算步骤)

(1)盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为 。

柳成回答:
  0.4 2;1解析   分析:   :(1)加入150mL~200mL盐酸,消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL,生成0.448L二氧化碳,其物质的量0.448除以22.4等于0.02mol,则由反应方程式NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,可知生成一摩尔的二氧化碳需要消耗一摩尔盐酸,则生成0.02摩尔二氧化碳则需要消耗0.02摩尔盐酸,因此盐酸的浓度为0.02除以200减去150之差50毫升即0.05升,得0.4摩尔每升(2)加入200mL盐酸时,生成0.448L二氧化碳,此时溶液中溶质为NaCl,由氯离子守恒可知n(NaCl)=0.2L×0.4mol/L=0.08mol,据碳元素守恒可知碳酸钠物质的量等于二氧化碳物质的量即0.02mol据钠离子守恒可知:氢氧化钠物质的量等于氯化钠物质的量减去2乘以碳酸钠物质的量等于0.04摩尔。所以样品中氢氧化钠与碳酸钠的物质的量之比为0.04;0.02=2;1   考点:   考查物质的量的相关计算
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