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【下列叙述正确的是()A.升高温度会加快化学反应速率,其原因是活化能降低,增加了活化分子的百分数B.对于反应2NO2(g)═N2O4(g);△H<0,升高温度,正逆反应的速率都增大,】
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问题描述:

下列叙述正确的是()

A.升高温度会加快化学反应速率,其原因是活化能降低,增加了活化分子的百分数

B.对于反应2NO2 (g)═N2O4(g);△H<0,升高温度,正逆反应的速率都增大,但正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度

C.中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H12C(s)+O2(g)=2CO (g);△H2则△H1>△H2

李国厚回答:
  A、改变反应的温度,提供能量,有效碰撞的机会增大,增大了反应体系中活化分子的百分数,故A错误;   B、对于反应2Na2 (g)═N2a4(g);△H<a,升高温度,正逆反应的速率都增大,化学平衡向着正方向进行,所以正反应速率大于逆反应速率,即正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度,故B正确;   f、pH均为5的盐酸、醋酸溶液,后者的浓度大于前者,中和等量的NaaH溶液消耗pH均为5的盐酸溶液体积大于醋酸的体积,故f错误;   D、碳完全燃烧放热多于不完全燃烧放出的热,但是焓变是负值,所以△H1<△H2,故D错误.   故选B.
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