（2013•南宁二模）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．（1）写出亚硝酸的电离方程式：______．（2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量之比1|初中化学问答-字典翻译问答网

（2013•南宁二模）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．（1）写出亚硝酸的电离方程式：______．（2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量之比1

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问题描述：

（2013•南宁二模）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．

（1）写出亚硝酸的电离方程式：______．

（2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量之比1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为______（填化学式）．

（3）要得到稳定的HNO2溶液，可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合的是______（填字母）．

a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸

（4）碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3•H2O、H2O六种物质．

①写出上述反应的离子方程式：______．

②发生上述反应后废水的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）酸性工业废水中的NO2-可用尿素除去．尿素（）与NO2-在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为______g．

吕亚荣回答：

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　　（1）亚硝酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以其电离方程式为HNO2⇌H++NO2-，　　故答案为：HNO2⇌H++NO2-；　　（2）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，　　所以产物中含氮的物质为NO，故答案为：NO；　　（3）浓NaNO2溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应；　　如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性导致，故选bc；　　（4）①亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，离子反应方程式为：2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3．H2O，　　故答案为：2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3．H2O；　　②该反应中氢氧根离子参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，故答案为：减小；　　（5）酸性条件下，亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体，根据元素守恒知，两种无毒气体应该是氮气和二氧化碳气体，离子反应方程式为：2H++CO（NH2）2+2NO2-=CO2↑+2N2↑+3H2O，根据尿素和气体体积之间的关系式得，尿素的质量=16.8L22.4L/mol×3×1×60g/mol