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已知:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下:容器编号起始时各物质物质的量/mol
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问题描述:

已知:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下:

容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系
能量的变化
COH2OCO2H2
1400放出热量:32.8kJ
0014热量变化:Q
下列说法中,不正确的是()

A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%

B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等

D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

邓磊回答:
  A、平衡时放出的热量为32.8kJ,故参加反应的CO的物质的量32.8 kJ41kJ
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