某研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质，进行以下实验．[装置A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2△.2NH3↑+2H2O+CaCl2][制取氨气]（1）装置A中的反应_____

某研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质，进行以下实验．[装置A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2△.2NH3↑+2H2O+CaCl2][制取氨气]（1）装置A中的反应______（填“是”或“不是”

1人问答

问题描述：

某研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质，进行以下实验．[装置A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .

2NH3↑+2H2O+CaCl2]

[制取氨气]

（1）装置A中的反应______（填“是”或“不是”氧化还原反应．

（2）实验室用装置A还可以制取的气体有______（填“O2”或“H2”）．

（3）收集氨气可用向下排空气法，是因为氨气的密度比空气的密度______（填“大”或“小”）．

（4）用5.35gNH4Cl固体，最多可制得NH3的物质的量是______mol．（NH4Cl的摩尔质量为53.5g•mol-1）

[实验探究]

（5）已知氨气极易溶于水，为了吸收氨气应选择的装置是______（填“B”或“C”）．

（6）向氨水中滴加几滴酚酞试液，氨水变______（填“红”或“无”）色．

（7）将两支分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，可以观察到玻璃棒之间出现大量______（填“白烟”或“白雾”）．

[知识拓展]

（8）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2]．实验室利用此原理，往生石灰水滴加浓氨水，可以快速制取氨气．生石灰可用下列______（填序号）物质代替．

①碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） ②石灰石（CaCO3）

[知识应用]

（9）氨气是一种重要的化工原料，请你写出它的一种用途：______．

黄效国回答：

网友采纳

　　（1）装置A中是氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气，反应前后无元素化合价变化属于非氧化还原反应，是复分解反应，不是氧化还原反应；　　故答案为：不是；　　（2）实验室制备氧气利用固体+固体加热反应生成，符合装置图的要求，制备氢气用心和稀硫酸反应，反应不需加热；　　故答案为：O2；　　（3）收集氨气可用向下排空气法，是因为氨气的密度比空气的密度小；　　故答案为：小；　　（4）依据氮元素守恒计算生成氨气最大量，用5.35gNH4Cl固体物质的量=5.35g53.5g/mol