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问题描述:

将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余

将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余,向反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的KI溶液,恰好使溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+.求原稀HNO3的物质的量浓度.

答案给的是1.2mol/L,

邓曦回答:
  2Fe3++2I-=2Fe2++I2加入50ml0.2mol/L的KI溶液,恰好使溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,所以溶液中有0.01molFe3+,因为有铁2.2克(0.04mol),所以铁与硝酸反应后溶液中有0.03molFe2+所以可以推断出反应的总方程式是:4Fe+1...
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