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某六克合金,和足量的稀硫酸反应,生成0.2克氢气,该合金可能是?1.Zn和Fe2.Fe和Mg3.Mg和Al4.Mg和Cu5.Fe和AlA.1和2B.3和5C.4和5D.1和4
1人问答
问题描述:

某六克合金,和足量的稀硫酸反应,生成0.2克氢气,该合金可能是?

1.Zn和Fe

2.Fe和Mg

3.Mg和Al

4.Mg和Cu

5.Fe和Al

A.1和2

B.3和5

C.4和5

D.1和4

饶亮回答:
  用平均相对原子质量法求解   假设该合金为2价   则M+H2SO4=H2+MSO4   产生氢气为0.2g,则金属平均的相对原子质量为60,由于没有相对原子质量为60的金属,则这两种金属的原子量一个大于60,一个小于60.   再来看选项   1Zn64Fe56符合   2Fe56Mg24不符合   3Mg24Al18不符合(注意,Al为3价,因此在这里应换算成2价27/3×2=18)   4Mg24Cu无穷符合(稀硫酸和铜不反应,应视为无穷大)   5Fe56Al18不符合   所以答案选D
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