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液态的SO3和液态醋为何不能导电?
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问题描述:

液态的SO3和液态醋为何不能导电?

李传东回答:
  导电的原因是有自由离子   SO_3是共价化合物,而且是非电解质,不电离,所以不导电   所有的酸都是共价化合物,能导电是因为在水溶液中发生电离,产生氢离子和酸根离子.而纯酸分子中没有离子,故不电离   【弑之黑月】正解   【地狱行】中有错误:   1.【so3为非离子化合物】,其实酸都不是,但在水溶液中能电离,也能导电   2.【液态醋没有电解出离子电解时有了离子才可以导电的】拜托那叫电离不叫电解……电解是通电使之分解
铁锦程回答:
  那么你的意思是液态醋是纯的,他没有水?液态so3也是纯的,无水?但如果是说,s03溶液,那他是否能导电?
铁锦程回答:
  首先先说声抱歉,因为这两天我没上百度,没看到你的追问,所以答迟了接下来分条回答:1.抱歉看错了,如果说“醋”话那是指乙酸(醋酸)溶液,是可以导电的。但若说“纯醋酸”,那这个概念是模糊的,因为CH_3COOH分子叫醋酸分子(其实他学名叫乙酸、俗称醋酸)、它的水溶液也叫醋酸(当然也可以叫乙酸),你若理解为是指纯的CH_3COOH分子,那不导电;但若理解为CH_3COOH的水溶液,那就是导电的。2.拜托、分子都确定了就是SO_3,哪里来的水?3.你这让我怎么说呢?SO_3溶于水就与水化合生成H_2SO_4(硫酸)了,SO_3分子在水溶液中是不存在的。把SO_3通入水中形成的溶液显然是导电的因为那是硫酸。但是单纯的SO_3的水溶液是不导电的(如前所述,“水溶液中的SO_3”本来就不存在,理论计算表明如果在某种特殊环境下它存在了,是不导电的)
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