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(2013•乐山)为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验,反应的化学方程方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.实验数据如下表:编号第1次第2次第3次所取
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问题描述:

(2013•乐山)为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验,反应的化学方程方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.实验数据如下表:

编号第1次第2次第3次

所取固体样品的质量/g755

加入氯化钙溶液的质量/g505075

反应后生成沉淀的质量/g444

完成下列计算:(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少?(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少?(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少?

李学宁回答:
  1、   观察第2、3次的实验数据   发现3比2加入的CaCl2多但是生成沉淀的质量没有变化,说明3中CO3^2-已经完全沉淀   Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓   106100   x4g   x=4.24(g)   2、   观察第1、2次实验数据,1比2样品质量大,但生成沉淀质量相等,说明1中CaCl2完全反应   Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓   111100   y4g   y=4.44g   w(CaCl2)=4.44/50=8.88%   3、   m(NaCl)=5-4.24=0.76(g)   w(NaCl)=0.76/5=15.2%
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