正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体()
(2014·新课标全国卷Ⅰ,12D)
(2)配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()
(2014·大纲全国卷,6C)
(3)配制溶液()
(2014·山东理综,10A)
(4)因为KNO3的溶解度大,所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()
(2014·广东理综,9A)
(5)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液()
(2014·广东理综,9D)
(6)配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()
(2013·福建理综,10C)
(7)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小()
(2013·天津理综,4B)
(8)用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液,所用的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()
(2013·山东理综,11C)
(9)用配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液()
(2012·天津理综,4D)
(10)在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液()
(2012·福建理综,6C)
(11)用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸()
(2012·安徽理综,10B改编)
(12)用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液()
(2011·江苏,7B)
(13)定容操作()
(2010·安徽理综,8B)
(14)配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出()
(2010·山东理综,14B)