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在等压过程中为什么dU=UCv,mdT那不是在等体中得到的吗?
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问题描述:

在等压过程中为什么dU=UCv,mdT那不是在等体中得到的吗?

郭世俊回答:
  dU=nCv,mdT,该公式对于理想气体来讲,任何简单状态变化过程均可用,由于理气内能的变化与过程无关(焦耳实验的结果),只与温度有关
刘振回答:
  "任何简单状态变化过程均可用",这句话的的根据是什么?我问了下老师,他打不上来.........(还是老师呢.......他就是个业余的.....)大侠,我知道这个公式在理想气体中成立,但是理由是什么呢?希望你给个解答。(我这个人就是钻的比较深,望见谅!)
郭世俊回答:
  呵呵没关系的,理想气体的简单状态变化过程即为:没有相变,没有化学变化,只是理想气体的温度,压力或体积发生变化的过程,该公式dU=nCv,mdT均能用,理想气体焦耳实验得到的结论:理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数(温度变化,内能和焓也变化;温度不变时内能和焓也不变;这些数据与具体的过程没有关系的。只要能满足Cv,m是常数,均能用该公式计算)。如果还不明白的话,看一下焦耳实验的结果的四个偏微分方程式,见附图:从四个方程可看出,等温下改变体积或压力,内能和焓均不变,所以理气的内能与焓的改变值只与温度有关,而与其具体的过程无关,因此在理气等压,等容,或绝热过程中该公式都成立
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