某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+，以下离子方程式肯定不符合反应事实的是（）A.Mg2++2HC03-+Ca2++2OH-→MgC03↓+CaC03↓+2H20B.Mg2++2HC03
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问题描述：
某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+，以下离子方程式肯定不符合反应事实的是（）
A.Mg2++2HC03-+Ca2++2OH-→MgC03↓+CaC03↓+2H20
B.Mg2++2HC03-+2Ca2++4OH-→Mg（OH）2↓+2CaC03↓+2H20
C.Mg2++3HC03-+3Ca2++5OH-→Mg（OH）2↓+3CaC03↓+3H20
D.Ca2++C032-→CaCO3↓
乔卫民回答：
Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，2HC03-+OH-=C032-，碳酸根与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca2++C032-→CaCO3↓，再加足量纯碱碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca2++C032-→CaCO3↓，
A．氢氧化镁溶解度小于碳酸镁溶解度，消石灰过量，所以溶液中的镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀，不可能生成碳酸镁，最后反应得到的物质为氢氧化镁、碳酸钙和水，正确离子方程式：Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-→Mg（OH）2↓+3CaCO3↓+3H2O，故A错误；
B．原溶液中含有钙离子，则碳酸氢根离子的系数错误，不满足溶液电中性，当镁离子与钙离子物质的量相等时，发生反应为：Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-→Mg（OH）2↓+3CaCO3↓+3H2O，故B错误；
C．镁离子、碳酸氢根离子与足量氢氧化钙反应生成，当镁离子与钙离子的物质的量相等时发生该反应离子方程式：Mg2++3HC03-+3Ca2++5OH-→Mg（OH）2↓+3CaC03↓+3H20，故C正确；
D．碳酸根与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，反应离子方程式：Ca2++CO32-→CaCO3↓，故D正确；
故选：AB．
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