有几个关于化学平衡的问题一直困扰我,1.反应物转化率增大,平衡后体积分数一定减小?为什么2.在多种物质参加的反应中,若A浓度增大,则其转化率减小,为什么啊3.在相同温度下,有相同体积的
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问题描述：
有几个关于化学平衡的问题一直困扰我,
1.反应物转化率增大,平衡后体积分数一定减小?为什么
2.在多种物质参加的反应中,若A浓度增大,则其转化率减小,为什么啊
3.
在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2和2gH2.下列叙述中,错误的是（）
A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
重点解释下BD
卢志舟回答：
1、反应物转化率增大,则平衡时剩余就少了,则体积分数减少、
2、你可以这样想：假设A和B反应,开始有agA,在bgB的帮助下转化了0.5g,同时B也转化了,少于开始的bg了；后来又加入了agA（即A的浓度增加）,但这时剩下的B不到bg了,A也就转化不到0.5g,所以转化率减少.
3、在相同温度下,以甲容器为标准,甲中1gN2和1gH2,先将乙容器看作2个甲容器大小,充入2gN2和2gH2,两容器此时浓度、压强相同,则平衡时等效,也就是速率、浓度、转化率、体积分数一样；然后将乙容器压缩到甲容器大小,体积减半,压强增倍,浓度增倍,所以速率加快（A选项正确）,平衡正向移动,勒夏特列原理的要点是：朝“削弱”外界条件改变的方向移动,乙浓度在增倍的基础上减少,只是削弱,增加的这一倍不会全部转化,所以比原来即甲大（B选项正确）,同样,在原转化率基础上又正向移动了,H2又转化了,则H2转化率增大（C选项正确）,H2转化率增大了,则体积分数减少,也就是你的1题了（D选项错）
马金猛回答：
其他的都懂了，但是劳请问下：体积分数就相当于该气体与总气体的物质的量之比反应物转化率增大，平衡时剩余就少那其他的不是随着反应进行也减小了吗（如氢气与氮气合成氨气的反应）？如何判别该气体与总气体的物质的量之比减小？
卢志舟回答：
真正理解就需要大学知识用平衡常数公式去算了不过你还可以这样想：N2+3H2=2NH3，假设2个极限，开始是1molN2和3molH2，0molNH3，此时N2转化率最小（为0），体积分数为1/（1+3）=0.25，然后完全反应为0molN2和0molH2，2molNH3，此时N2转化率最大（为100%），体积分数为0/2=无穷小，所以转化率增大，平衡体积分数减小，其他反应都可以这样去假设算一下
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