铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：______（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在
1人问答
问题描述：
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：______
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图（图1），标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式．正极反应______；负极反应______．
（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图2为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答下列问题：
①负极反应式为______，正极反应式为______，溶液PH______（填“增大”、“不变”或“减小”）
②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是______，7gLi可吸收标况下H2______L，此时转移电子______mol．
董卫权回答：
（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；
电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为，
故答案为：；2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；
（3）①碱性溶液中负极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池总反应都为2H2+O2=2H2O，溶液体积增大，OH-浓度减小，则pH减小，
故答案为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；减小；
②反应Ⅰ中Li元素化合价升高，被氧化，Li为还原剂，n（Li）=7g7g/mol
化学推荐
化学推荐
最新更新
精品分类
优秀化学推荐
热门化学
邮箱： 