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【(2014•中山模拟)黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料.FeS2在高温下与氧气反应:3FeS2+8O2高温.6SO2+Fe3O4(1)若有1molFeS2参加反应,转移电子的物质的量为______.(2)硫】
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问题描述:

(2014•中山模拟)黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料.FeS2在高温下与氧气反应:3FeS2+8O2 高温 .

6SO2+Fe3O4

(1)若有1molFeS2参加反应,转移电子的物质的量为______.

(2)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 催化剂 .

2SO3(g)△H.

已知T℃时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图.根据图回答下列问题:

①T℃时,将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭恒容反应器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa,计算该反应的平衡常数(写出计算过程,计算结果保留两位有效数字):______.

②T℃时,平衡由A点变到B点时,平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”).

③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫,放出热量1.536kJ,则上述反应的反应热△H=______.(保留小数点后一位)

(3)某科研小组利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,装置如图,电极A、B为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.请问:

①B电极的电极反应为______;

②溶液中H+的移动方向是由______极池到______极池(填A、B).

陈龙胜回答:
  (1)3FeS2+8O2 高温 . 6SO2+Fe3O4中,Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,3molFeS2参加反应,由O元素的化合价变化可知,转移的电子为8mol×2×(2-0)=32mol,则1molFeS2参加反应转移的电...
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