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原题是这样的:水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含Ca2+,Mg2+,HCO3-的水所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水,得到5.78g剩余固体A,高温灼烧A至恒重,残余固体
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问题描述:

原题是这样的:

水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含Ca2+,Mg2+,HCO3-的水所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水,得到5.78g剩余固体A,高温灼烧A至恒重,残余固体为CaO和MgO,放出的气体用过量Ba(OH)2溶液吸收,得到11.82g沉淀.

(1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁.

(2)5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82g,通过计算确定A中各成分的物质的量并计算出水垢中碳酸盐的质量分数.

1、取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水,由此我们可依据5.78g固体A加热后产生11.82g沉淀(BaCO3),可列关系式BaCO3-CO2,得出CO2为0.06摩尔.

以下我们可采用极值法,若CO2全部为CaCO3产生,则可得出A质量为6克.因此,我们可知晓A中必然含有MgCO3.

2、m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g,但事实上碱石灰增重为2.82g,可见这个产生气体中应该含有H2O,因此m(H2O)=2.82g-2.64g=0.18g,而固体中则说明应该含有Mg(OH)2;[Mg(OH)2]=n(H2O)=0.18g/18g.mol=0.01mol

得出m[Mg(OH)2]=0.01mol×58g/mol=0.58g

n(CaCO3)+n(MgCO3)=0.06

n(CaCO3)·100g/mol+n(MgCO3)·84g/mol+0.58g=5.78g

解得:n(MgCO3)=0.05mol,n(CaCO3)=0.01mol

以下就好解决了,

0.01mol·100g/mol+0.05mol·84g/mol/6.32g*100%=82.3%

我的问题就是:“说明应该含有Mg(OH)2;[Mg(OH)2]=n(H2O)=0.18g/18g.mol=0.01mol”这句话中,为什么只推断出Mg(OH)2,为什么没有可能有Ca(OH)2?

解析摘自知道上某问题的回答,如果当时的回答者能看到并解释一下再好不过了.

蒋劲松回答:
  我的问题就是:“说明应该含有Mg(OH)2;[Mg(OH)2]=n(H2O)=0.18g/18g.mol=0.01mol”这句话中,为什么只推断出Mg(OH)2,为什么没有可能有Ca(OH)2?由于氢氧化镁是难溶物质,而氢氧化钙是微溶物质.氢氧化镁的溶解度比氢氧...
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