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一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2+3O2=XO2+2YO2冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则化合物XY2的摩尔质量是?要详细过程哈
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问题描述:

一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2+3O2=XO2+2YO2

冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则

化合物XY2的摩尔质量是?

要详细过程哈

陈德军回答:
  标准状况下,1mol气体的体积为22.4L.则,生成物的摩尔数为0.672/22.4=0.03mol   根据反应方程,XY2+3O2=XO2+2YO2   在一定量O2中完全反应,【最终剩余,0.01mol的XO2和0.02mol的YO2.(按密度、体积计算出生成物中的质量,0.672*2.56=1.72032g】   参与反应的【XY2为0.01molO2为0.03mol.(折合为质量为0.03*32=0.96g)】   根据物料守恒,参与反应的XY2质量为1.72032-0.96=0.76032g.   所以,XY2的摩尔质量为0.76032/0.01=76.032g/mol
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