某海域海水一些化学成分如下表
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+含量/mol•L-1 | 0.4 | 0.002 | 0.045 | 0.002 | 10-7 |
某化学小组同学欲在实验制备MgCl2,并提取Zn.设计流程如图1:
[假设①②过程溶液体积不变,忽略分离过程的损失]
(1)25℃时测得海水的pH为8.0,其原因是(写离子方程式)___.
(2)如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图.请结合图中数据回答:试剂X的化学式为___;由滤液F到沉淀C过程(一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全),则调节的pH的范围为___.
(3)同学们发现,把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水,于是认为其主要成分是MgO.你认为___(填“正确”、“不正确”),原因是(用化学方程式表示)___、___.
(4)由图2中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp=___.