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一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2+3O2=XO2+2YO2成物的体积是672ml冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则化合物XY2的摩尔质量是?这道
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问题描述:

一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2+3O2=XO2+2YO2成物的体积是672ml

冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则

化合物XY2的摩尔质量是?

这道题为什么生成物的体积=氧气体积=672ml

胡俞安回答:
  因为消耗3个O2得到3个生成物分子   则消耗的O2分子数和生成物的分子数相等,   分子数相等,则标况体积相等
段利亚回答:
  就是说反应物中气体的物质的量之和等于生成物的气体的物质的量之和?有Q吗?
胡俞安回答:
  对,有Q但是很少上都在这呢。
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《一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2+3O2=XO2+2YO2成物的体积是672ml冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则化合物XY2的摩尔质量是?这道|初中化学问答-字典翻译问答网》
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