高二化学平衡题。纠结死了。对于C(s)＋CO２(g)=2CO(g)；ΔＨ＞０这一平衡体系,下面说法错误的是(BD)A.降低压强升高温度,体系中混合气体的平均相对分子质量将减小B.在保持温度和气体体
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问题描述：
高二化学平衡题。纠结死了。对于C(s)＋CO２(g)=2CO(g)；ΔＨ＞０这一平衡体系,下面说法错误的是(BD)A.降低压强升高温度,体系中混合气体的平均相对分子质量将减小B.在保持温度和气体体积不变条件下,向平衡体系增添一定量的CO２,当反应重新建立平衡后混合气体的平均相对分子质量将减小C.在保持温度和气体体积不变条件下,向平衡体系增添一定量的N２,平衡不移动D.向平衡体系增添一定量的CO２,而保持温度压强不变,反应重新建立平衡后,混合气体的平均相对分子质量将增大解析:对于B,假设反应`过程分两步进行:第一步将增添的CO2置于加一容器b中(假设原反应容器为a,b中有一定的C(s)),并调节反应条件（温度压强）使之与a同,则b建立的平衡与a为等效平衡;第二步再将b中的气体压缩到a中(根据题意保持气体体积和温度不变),相当于缩小容器的容积,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向该平衡的逆反应方向移动(这是在此假设条件下平衡移动的情况),CO的量相对减小,CO2的量相对增大,混合气体的平均相对分子质量增大。对于D,第一步同B,不同之处是在容器a与b中间隔一档板;第二步再将档板抽去,由于a与b的状态完全相同,故平衡不移动,CO与CO2的量无相应变化,混合气体的平均相对分子质量不变。我看不明白这个解析的意思。构造这个新容器的原理是什么。为什么能跟原来是一样的。还有对于A选项。平衡应该是正反应方向进行。那么气体的质量和物质的量都增大。如何判断。
罗飞路回答：
先说A，质量增量是C，因为气体由1个CO2变为，C小于CO2的相对质量，平均相对质量肯定减少，A正确B，就是说先保持压强不变地冲入CO2，因为压强不变，所以平衡不移动，然后在压缩气体至原来的体积，平衡向逆方向移动，按A的那个方式考虑，平均相对质量增加，B错误。题中说当做加入少量C是因为固体不影响体系。教材可能认为这样，读者容易明白些，其实多余了--另外，根据勒沙特勒原理，反应平衡不可能完全抵消原来的条件所带来的改变，其实可以完全无视平衡移动的方向和变化过程。即是题目简化为在CO和CO2混合气体中加入CO2，平均相对质量一眼就看出是增加，这种方法做题快得飞起
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