运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何
1人问答
问题描述：
运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（填“逆向”、“正向”或“不”）
②若温度为T2、T3，反应的平衡常数分别为K2，K3，则K2______K3；反应进行到状态D时，v（逆）______ v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）如图2所示，当关闭K时，向A中充入3mol SO2、1.5mol O2，向B中充入6mol SO2、3mol O2，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.74a L．请回答：
①B中SO2的转化率α（SO2）B为______%
②A中SO2和B中O2的物质的量比较：n（SO2）A______n（O2）B（填“＞”、“＜”或“=”）
③打开K，过一段时间重新达到平衡（Ⅱ）时，B的体积为______（用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）
梁小军回答：
（1）①恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向逆方向移动，故答案为：向逆方向；②温度升高，平衡向吸热方向...
化学推荐
化学推荐
最新更新
精品分类
优秀化学推荐
热门化学
邮箱： 