求化学平衡知识有一道题目：对于可逆反应3A+B=4C,将3molA和1molB置于恒容密闭容器中,建立平衡后,有2.4molA,0.8molB,0.8molC,现将ABC各物质的量均增加0.4mol.平衡怎样移动?分析过程是若增加ABC
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问题描述：
求化学平衡知识
有一道题目：对于可逆反应3A+B=4C,将3molA和1molB置于恒容密闭容器中,建立平衡后,有2.4molA,0.8molB,0.8molC,现将ABC各物质的量均增加0.4mol.平衡怎样移动?
分析过程是若增加ABC分别为1.2,0.4,0.4mol平衡不动,都加0.4mol,相当于少了A所以左移.
可为什么不能这样分析：均加0.4mol分为两步,第一步加0.3molA0.1molB0.4molC,平衡不动,在加0.1molA,0.3molB,所以平衡右移.
换句话说,我就是想问：什么才叫做平衡移动,老师说加0.3molA0.1molB0.4molC,平衡时移动的,就是这个想不懂,这个反应压强没影响,0.3molA0.1molB0.4molC一边倒相当于加0.6molA与0.2molB与初始投料比相同,平衡完全一样,为什么说移动了呢?化学平衡的意义是什么?平衡移动的意义又是什么?
你们没明白我的意思,平衡常数比较浓度商,我知道这个,问题的关键是,什么是平衡移动,加0.30.10.4两个平衡等效,各物质的物质的量占总的分数并没有改变,为什么还说平衡移动了?
再有,你可以查一下相关资料,比如大学课本,里面的概念是：当Qc大于K时,可逆反应逆向进行.这个并不是代表平衡向左移动了,而是反应逆向进行.请你们用理论知识解释一下,别用平衡常数比较法或是分步判断法.可以用了下特列原理解释吗?这个是真正的平衡移动原理
强浩回答：
一开始将3molA和1molB置于恒容密闭容器中,平衡后,A,B,C的比例为:2.4:0.8:0.8=3:1:1
3A+B=4C
K=[C]^4/([B]*[A]^3)
假定A,B,C均为此平衡时浓度的n倍,
(n[C])^4/((n[B])*(n[A])^3)=[C]^4/([B]*[A]^3)=K
仍然平衡.
结论是因为开始加入3molA和1mol,平衡后,A,B,C的比例为3:1:1.考虑时必须以3:1:1做为出发点,试图使两个符合此比例,然后考虑第3个.所以增加ABC分别为1.2,0.4,0.4mol平衡不动,是正确的(3:1:1).然后考虑A为0.4(B:C=1:1),0.40,平衡右移;x
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