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【设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是()A.常温常压下,35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应,转移的电子数为0.5NAB.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目】
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问题描述:

设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是()

A.常温常压下,35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应,转移的电子数为0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA

C.标准状况下,2.24L PH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA

D.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,当该反应生成NA个NH3分子时,反应放出的热量小于46.2kJ

刘红星回答:
  A、35.5g氯气的物质的量为0.5mol,而氯气和碱的反应为歧化反应,1mol氯气转移1mol电子,故0.5mol氯气转移0.5NA个电子,故A正确;   B、甲酸甲酯和葡萄糖的最简式均为CH2O,故60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物中含有CH2O的物质的量为2mol,故含2NA个碳原子,故B正确;   C、标况下2.24LPH3和3.4gH2S的物质的量均为0.1mol,而PH3和H2S中均含18个电子,故0.1molPH3和0.1molH2S中含有的电子均为1.8NA个,故C正确;   D、合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol的含义是当1mol氮气和3mol氢气反应生成2mol氨气时,放出92.4KJ的热量,故当生成NA个氨气分子时,放出46.2KJ热量,故D错误.   故选D.
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