【汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染．（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）】
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问题描述：
汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=______
（2）对于反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表
时间/s012345| c（NO）/×10-4mol•L-1 | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/×10-4mol•L-1 | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
①前2s内的平均反应速率v（N2）______．
②在该温度下，反应的平衡常数K=______．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是______
A、选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
B、升高反应体系的温度能提高反应速率，使平衡正向移动
C、该反应在一定条件下可以自发进行
D、单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验编号T/℃NO初始浓度mpl•L-1CO初始浓度mpl•L-1催化剂的比表面积m2•g-1| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | a | 1.20×10-3 | c | 124 |
| Ⅲ | 350 | b | 5.80×10-3 | 124 |
a=______ b=______ c=______．
孟晓骁回答：
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol ③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol依据盖斯定律③×2-②-①得到，反应的热化学方程式为：2NO（...
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