（2014•镇江二模）现有一包白色固体粉末，可能含有CuS04、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．现做如下实验：（1）取少量白色固体加足量的水溶解，得无色溶液；（2）向所得溶液中加入足
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问题描述：
（2014•镇江二模）现有一包白色固体粉末，可能含有CuS04、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量白色固体加足量的水溶解，得无色溶液；
（2）向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，静置后向上层清液中滴加酚酞，溶液颜色变为红色．
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含______，-定含有______，可能含有______．
②若要判断可能成分是否含有，你认为应对步骤（2）做如何改进？______
③写出（2）中产生白色沉淀的反应化学方程式______．
沈忠良回答：
①题中所给各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成白色的碳酸钡沉淀，碳酸根离子和钙离子会生成白色的碳酸钙沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色，取少量白色固体加足量的水溶解，得无色溶液，所以白色固体中一定不含硫酸铜，碳酸钠和氯化钡不会同时存在，向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，所以白色固体中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钡，白色固体中是否含有氢氧化钠，通过题中的现象无法判断，所以白色固体中一定不含CuS04和BaCl2，一定含有Na2CO3，可能含有NaOH；
②酚酞可以检验溶液的酸碱性，但是检验碳酸钠时用氢氧化钙会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰，需要将氢氧化钙换成氯化钙或氯化钡，不引入氢氧根离子，即可用酚酞检验氢氧化钠的存在，所以要判断可能成分是否含有，你认为应对步骤（2）做的改进是：将 Ca（0H）2换成CaCl2或BaCl2；
③（2）中产生白色沉淀的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2C03+Ca（0H）2=CaC03↓+2NaOH．
故答案为：①、CuS04和BaCl2，Na2CO3，NaOH；
②将 Ca（0H）2换成CaCl2或BaCl2；
③Na2C03+Ca（0H）2=CaC03↓+2NaOH．
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