已知25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3•H2O）=1.7×l0-5mol/L．现有常温下1mol/L的醋酸溶液和lmol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问
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问题描述：
已知25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3•H2O）=1.7×l0-5mol/L．现有常温下1mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为___，
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=___．
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）___；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解．甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同学：由于Mg（OH）2⇌Mg2++2OH-，NH4++OH-⇌NH3•H2O，使Mg（OH）2溶解．请你设计一个实验验证两位同学的解释___．
陈惠娟回答：
（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；（2）醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相...
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