草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O用一定量的混合溶液(其中KMnO4为4.0mL0.2mol•L-1、H2C2O4为2.0mL0.5mol•L-1)来探究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:
① | 2 | 20 | |
② | 2 | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
③ | 2 | 30 | |
④ | 1 | 30 | 1mL蒸馏水 |
(2)经过5分钟反应,实验①中草酸完全消耗,则草酸的平均反应速率为___.
(3)反应生成的CO2可以用来合成甲醇(CH3OH):CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),
该反应是放热反应.断裂1mol CO2中的化学键消耗能量Q1kJ,断裂1mol H2中的化学键消耗能量Q2kJ,形成1mol CH3OH中的化学键释放能量Q3kJ,形成1mol H2O中的化学键释放能量Q4kJ,则该条件下,生成1mol CH3OH放出的能量为___ (用Q1、Q2、Q3、Q4的计算式表示).
(4)在一定条件下,密闭容器中进行的反应CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)
达到化学平衡状态,下列说法正确的是___(填序号).
A.各物质的浓度相等
B.消耗3mol H2的同时消耗1mol CH3OH
C.反应达到平衡时,升高温度反应速率不变.