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如何用归中规律比较氧化性和还原性的强弱

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问题描述：

如何用归中规律比较氧化性和还原性的强弱

董燕举回答：

　　常见的氧化剂有：1活泼的金属单质,如X2（卤素）、O2、O3、S等　　2高价金属阳离子,如Cu?+,Fe3+等或H+ 　　3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等　　4过氧化物,如Na2O2、H2O2等　　常见的还原剂有　　1活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等　　2低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等　　3非金属阳离子,如Cl-,B-,I-,S2-等　　4某些非金属单质,如H2,C,Si 　　在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂,又可做还原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还原性. 　　（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱　　氧化性：氧化剂>氧化产物　　还原性：还原剂>还原产物　　（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱　　1金属活动顺序　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 　　原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强. 　　（金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中Al比Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al活泼　　2非金属活动顺序　　FClBrIS 　　原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强. 　　（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱　　当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断,例如：　　16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）　　4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）　　4HCl+O2=（CuCl2,500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）　　上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是KMnO4,MnO2,O2,（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成,（3）式中O2不仅需要加热,而且还需要CuCl2做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2 　　（4）根据氧化产物的价态高低判断　　当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,如：　　2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3 　　Fe+S=(加热）FS 　　可以判断氧化性：Cl2>S. 　　（5）根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱　　1同主族元素（从上到下）　　FClBrI 　　非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强. 　　LiNaKRbCs 　　金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱. 　　2同周期主族元素（从左到右）　　NaMgAlSiPSCl 　　单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强　　阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱　　（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性,还原性的强弱　　例如,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 　　可判断氧化性：Cl>S>P>C 　　（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱　　1两中不同的金属构成原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性：负极>正极. 　　2用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强. 　　（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱. 　　具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大,其氧化性（或还原性）越强,反之,其氧化性（或还原性）越弱.如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl（稀）