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(一)主要是个铁生锈的实验:当以下4种金属片(Sn,Zn,Al,Cu)分别把4个铁钉的中间部分包裹住后放入有“琼脂凝胶”试剂的4个试管里后分别会有不同的反应.1.问每个试管中铁钉上显示粉色
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问题描述:

(一)主要是个铁生锈的实验:

当以下4种金属片(Sn,Zn,Al,Cu)分别把4个铁钉的中间部分包裹住后放入有“琼脂凝胶”试剂的4个试管里后分别会有不同的反应.

1.问每个试管中铁钉上显示粉色(还原反应?)和蓝色(氧化反应?)的位置都在哪里?

2.写出每个试管中阳离子和阴离子的离子方程式(元素后面都要注明状态,eg:aq,s,l,s)

3.Zn是怎么保护铁钉防止生锈的?

4.Sn-锌是怎么阻止铁钉生锈的?

5.为什么当Sn和Zn都有划痕后,镀的Sn被腐蚀的速度要远远大于镀的Zn?

(二)写出Zn,Cu,Al,Fe这四种金属片,分别与HCl,HNO3和NaOH反应后的

1.反应现象(eg:热,冷,有无气体出现等等)

2.氧化离子方程式和还原离子方程式

3.氧化还原合起来的方程式.

一定要写出Fe与每个酸反应出来的是2价还是3价

李军刚回答:
  一)将所有编号a,b,c,d1.a铁钉显蓝色发生氧化反应,Sn显粉红色发生还原反应,因为Sn没铁活泼,形成原电池,铁失去电子,而Sn片附近的发生还原反应b铁钉显蓝色发生氧化反应,Fe显粉红色发生还原反应,因为Zn比铁活泼,形成原...
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