某探究小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置．请回答下列问题：（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是浓盐酸①配平该反应的化学方程式：__

某探究小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置．请回答下列问题：（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是浓盐酸①配平该反应的化学方程式：___Ca（Cl

1人问答

问题描述：

某探究小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置．请回答下列问题：

（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是浓盐酸

①配平该反应的化学方程式：

___Ca（ClO）2+___（___）═___Cl2↑+___CaCl2+___（___）

②装置A中g管的作用是___．

（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？___（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：___（若填合理则此空不答）．

（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的化学方程式：___

（4）该装置缺少尾气处理装置，根据所学知识写出尾气处理的化学方程式：___．

沈世禄回答：

网友采纳

　　（1）①反应中次氯酸钙中氯元素化合价变化为：+1→0，反应物中氯化氢化合价变化为：-1→0，依据氧化还原反应得失电子守恒，1molCa（ClO）2反应得到2mol电子，则被氧化的氯化氢的物质的量为2mol，生成氯气物质的量为2mol，依据原子个数守恒反应方程式：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O；　　故答案为：1；4HCl；2；1；2H2O；　　②导气管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者内部压强相等，使浓盐酸能顺利地滴入烧瓶中；　　故答案为：平衡压强，使浓盐酸能顺利地滴入烧瓶中；　　（2）实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了；　　故答案为：不合理；实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了；　　（3）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，化学方程式：2Fe Cl2+Cl2═2FeCl3；　　故答案为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；　　（4）氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；　　故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．