如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题.
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料.为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示.
①从反应开始到3min时,氢气的平均反应速率v(H2)=______.
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是______.
A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中充入1mol He D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离出
(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=a kJ•mol-1,在一定压强下,测得该反应的实验数据如下表所示.请根据表中数据回答下列问题.
温度(K) CO2转化率/(%) |
②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则反应产生的热量______(填“增大”、“减小”或“不变”).
③增大