高一化学题..求解等物质的量的N2,O2,CO2混合气体通过一定量的Na2O2后体积变为原体积的8/9（同温同压）,这时混合气体中N2,O2,CO2的物质的量之比为多少?尽量有过程。。谢谢
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问题描述：
高一化学题..求解
等物质的量的N2,O2,CO2混合气体通过一定量的Na2O2后体积变为原体积的8/9（同温同压）,这时混合气体中N2,O2,CO2的物质的量之比为多少?
尽量有过程。。谢谢
蒲汛回答：
初始三者等物质的量,可以各取3mol
N2、O2不参与反应（但是O2的量在增加）,
为了满足体积变为原来的8/9,
则只需要2molCO2参与反应,生成1molO2,同时还剩余1molCO2.
设原混合气体中N2、O2、CO2体积均为3n,则总体积为9n
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2△V
·211
·ab9n×1/9
解得：
a=2nb=n
因此,反应后：
N2=3n
O2=3n+n=4n
CO2=3n-2n=n
N2,O2,CO2的物质的量之比为3：4：1
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