【某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．实验Ⅰ（图1）物质0min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色（NH4）2Fe（SO4）2几乎无色】|初中化学问答-字典翻译问答网

【某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．实验Ⅰ（图1）物质0min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色（NH4）2Fe（SO4）2几乎无色】

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问题描述：

某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．

实验Ⅰ（图1）

物质0min1min1h5h

FeSO4	淡黄色	桔红色	红色	深红色
（NH4）2Fe（SO4）2	几乎无色	淡黄色	黄色	桔红色

（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是___（用化学用语表示）．溶液的稳定性：

FeSO4___（NH4）2Fe（SO4）2（填“>”或“<”）．

（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．

操作现象

取___，加___，观察．

与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同．

（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是___，原因是___．

（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是___．

（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有___．

刘朝英回答：

网友采纳

　　（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+浓度相同，但中（NH4）2Fe（SO4）2含有浓度较高的NH4+，NH4+水解显酸性，导致（NH4）2Fe（SO4）2中的pH更小；通过表格中的颜色变化可知（NH4）2Fe（SO4）2中的Fe2+被氧化的速率更慢，即溶液的稳定性：FeSO4<（NH4）2Fe（SO4）2，　　故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；<；　　（2）由于是要验证两溶液的稳定性差异是否是由于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+导致，根据控制变量法可知，应除了让NH4+这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，故应取2 mL pH=4.0的0.80 mol•L-1 FeSO4溶液于试管中，加2滴0.01 mol•L-1 KSCN溶液，过若观察到的现象与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同，则说明上述猜想不正确，　　故答案为：取2 mL pH=4.0的0.80 mol•L-1 FeSO4溶液；加2滴0.01 mol•L-1 KSCN溶液；　　（3）由实验Ⅲ可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越强，则Fe2+越稳定；亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+，溶液的pH越小，则氢离子浓度越大，平衡左移，则Fe2+的氧化被抑制，　　故答案为：溶液pH越小，Fe2+越稳定；溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定；　　（4）影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而同一条曲线上的浓度FeSO4溶液相同，且应随着反应的进行，Fe2+的浓度减小，故不是浓度对反应速率的影响；而此反应为溶液中的反应，故压强对此反应速率无影响；而此反应中温度不变，故能影响反应速率的只有催化剂，故唯一的可能原因是生成的Fe（OH）3对反应有催化作用，故答案为：生成的Fe（OH）3对反应有催化作用；　　（5）根据上述实验可知，加入一定量的酸会抑制Fe2+的氧化，或是隔绝空气密封保存，故答案为：加入一定量的酸，密封保存．