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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,作为原电池工作时的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O.下列结论或表述完全正确的是()A.Pb为负极被还原B.正极反应为:PbO2+2H++SO4
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问题描述:

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,作为原电池工作时的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O.下列结论或表述完全正确的是()

A.Pb为负极被还原

B.正极反应为:PbO2+2H++SO42-+2e-=PbSO4+H2O

C.若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液,当有1.6g纯铜析出时,铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05mol

D.SO42-向PbO2极移动

孟伟回答:
  A.由总反应式可知Pb化合价升高,被氧化,应为原电池负极,故A错误;B.二氧化铅得电子作正极,电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O,故B错误;C.n(Cu)=1.6g64g/mol=0.025mol,转移电子0.05mol,由Pb+PbO...
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