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【铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸,恰好完全反应后,再加3molNa2O2固体使之充分反应,最终产物是Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl为什么呢?】
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问题描述:

铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸,恰好完全反应后,再加3molNa2O2固体使之充分反应,最终产物是Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl为什么呢?

葛智龙回答:
  首先看,Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气   铁和铝与盐酸生成氯化亚铁和氯化铝   氯化亚铁可以被氧气氧化成氯化铁,三价铁离子与氢氧化钠生成氢氧化铁,而氯化铝可以与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,而伴随反应生成的物质就是氯化钠了.
陈春涛回答:
  给的那些物质的量怎么用?
葛智龙回答:
  根据过氧化钠的量你要先算一算生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的物质的量,Fe2+会先被氧气氧化成三价,用生成的氧气的量跟Fe2+去比较,看看能不能把铁都给氧化到3价,然后氢氧化钠的物质的量去跟Al3+和Fe3+去比较,看看Al3+能不能都转变为AlO2-。你可以算一算,你会发现,最后生成的NaOH恰好跟Al3+反应全部变成偏铝酸根。
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