【为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10-4gAg2SO4：0.796g（1）甲同学的实验如表：序号操作现象实验Ⅰ】|初中化学问答-字典翻译问答网

【为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10-4gAg2SO4：0.796g（1）甲同学的实验如表：序号操作现象实验Ⅰ】

1人问答

问题描述：

为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g

（1）甲同学的实验如表：

序号操作现象实验Ⅰ

将2mL 1mol/L AgNO3 溶液加入到1mL 1mol/L FeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
取上层清液，滴加KSCN 溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag

①白色沉淀的化学式是___．

②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是___．

（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．

a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．

b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．

①a 中甲烧杯里的电极反应式是___．

②b中电压表指针逆向偏移后，银为___ 极（填“正”或“负”）．

③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___．

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如表实验：

序号操作现象

实验Ⅲ	将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验Ⅳ	将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中	银镜减少，未消失
实验Ⅴ	将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失

①实验Ⅲ___（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是___．

②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：___．

林盛荣回答：

网友采纳

　　（1）①AgNO3中的银离子与硫酸根离子结合生成硫酸银沉淀，所以生成的白色沉淀为Ag2SO4；　　故答案为：Ag2SO4；　　②AgNO3溶液加入到FeSO4溶液中有Ag生成，说明银离子被亚铁离子还原，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子遇到KSCN溶液会生成红色溶液，所以甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红；　　故答案为：有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红；　　（2）①实验过程中电压表指针偏移，偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银，依据原电池原理可知银做原电池正极，石墨做原电池负极，负极是甲池溶液中亚铁离子失电子发生氧化反应生成铁离子，a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+；　　故答案为：Fe2+-e-=Fe3+；　　②随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，和乙池组成原电池，发现电压表指针的变化依次为，偏移减小→回到零点→逆向偏移，依据电子流向可知乙池中银做原电池负极，发生的反应为铁离子氧化为银生成亚铁离子；　　故答案为：负；　　③由实验现象得出，Ag+和Fe2+反应生成铁离子和金属银，反应的离子方程式是Fe2++Ag+⇌Fe3++Ag；　　故答案为：Fe2++Ag+⇌Fe3++Ag；　　（3）①将2mL2mol/LFe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银杯氧化，可能是溶液中铁离子的氧化性，也可能是铁离子水解显酸性的溶液中，硝酸根离子在酸溶液中具有了强氧化性，稀硝酸溶解银，所以实验Ⅲ不能证明Fe3+氧化了Ag，　　故答案为：不能；因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag；　　②将2mL1mol/LFe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失说明部分溶解，将2mL2mol/LFeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银溶解完全，依据上述现象可知，溶液中存在平衡：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大，　　故答案为：溶液中存在平衡：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．