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2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,加热条件下使其充分反应,排出气体,得到固体.对所得固体进行测定,证明不含有Na2O2,则最后所得固体的物质的量为A.1-2molB.1-4molC.2-4molD.大于4mol
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问题描述:

2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,加热条件下使其充分反应,排出气体,得到固体.对所得固体进行测定,证明不含有Na2O2,则最后所得固体的物质的量为

A.1-2molB.1-4molC.2-4molD.大于4mol

齐星云回答:
  答两次2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3、1mol水和1molCO2.首先假设Na2O2的量为0(极其微量),那么剩下的固体为1molNa2CO3,水和CO2挥发了.再假设Na2O2的量刚好和生成的水、CO2分别反应完全,那么额外产生的固体为2molNaO...
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