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在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)=4C(g)+D(g);△H<0.在一定温度、压强下达到平衡.平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图
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问题描述:

在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中,加入 B,发生反应:A(s)+2B(g)=4C(g)+D(g);△H<0.在一定温度、压强下达到平衡.平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图.下列说法正确的是()

A.平衡时 B 的转化率为 50%

B.若再加入 B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大

C.若保持压强一定,再加人 B,则反应体系气体密度减小

D.若保持压强一定,当温度升高 10℃后,则图中 θ>45°

单银忠回答:
  A、根据图象结合方程式知,加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等,所以该反应中有一半的B物质反应,所以其转化率为50%,故A正确;   B、因体积可变,A为固体,则B的浓度不变,则v(正)、v(逆)都不变,故B错误;   C、根据图象结合方程式知,加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等,所以该反应中有一半的B物质反应.   假设加入的B物质是nmol,其中有一半的B参加反应.   A(s)+2B(g)⇌4C(g)+D(g)   1 2 4 1   14
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