【两种化合物的化合反应有可能是氧化反应吗?我是一名初二学生,本来我认为要有单质才是氧化反应.但突然发现H2O2+Mn02=H2Mn04,从这个现象看，居然有可能是氧化还原，你看，锰本来＋4价，而放】
4人问答
问题描述：
两种化合物的化合反应有可能是氧化反应吗?
我是一名初二学生,本来我认为要有单质才是氧化反应.
但突然发现H2O2+Mn02=H2Mn04,从这个现象看，居然有可能是氧化还原，
你看，锰本来＋4价，而放到锰酸根里居然成了＋6价（怀疑锰酸根里锰到底显几价？）
3楼,你那个制取氧气的我们初2刚学过.2楼你没理解意思,我认为氧化还原一定有单质,而单质不一定有氧化还原(当然我提出的问题推翻了我以前这种猜想)
而我的同学们么,死活不理我,(基本上都说我举的例子没有氧,胡说八道)有位说一定要是单质与氧发生反应才是氧化反应,我就举2楼这个02+0=03这个例子反驳他.
四楼,你那个理论我自己总结过了,其实可以简化成有单质就是
马静回答：
氧化还原反映不一定要有单质参加
上述反应是过氧根中的-1价的氧被还原成为-2，二氧化锰中+4价的锰被氧化成为+6价(锰酸根)
毛家发回答：
锰显+6价
首先，有单质参与或生成的反应也不一定是氧化还原
如臭氧与氧气
3O2=2O3
所以，淡淡依据单质来判断不准确
你可以说，置换反应一定是
化合反应有可能是
欢迎交流413668763
高三学生
冯林平回答：
1.锰酸根中的锰是正六价的,等初三你就知道了,有一个制取氧气的重要反应方程式要学习,里面就涉及正六价的锰:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(气)(反应条件：加热）
方程中的锰酸钾K2MnO4中的锰就是正六价
2.高中化学中,化合物之间的氧化还原反应实在是太多了,而且你还会学习到关于氧化还原反应的更重要的知识:发生氧化还原反应,不一定要有氧参加(只要有化合价变化就是氧化还原反应).下面给你举几个氧化还原反应的例子:
2H2S+SO2=3S+2H2O
2Fe+3Cl2=2FeCl3(条件:点燃)
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2(气)+H2O(条件:加热)
H2O2+SO2=H2SO4
靳忠回答：
1.置换反应无一例外都是氧化还原反应
2.复分解反应都不是氧化还原反应
3.有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
4.有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
朋友，绝对正确的4点，我们刚学过的，希望对你有帮助。
上面的问题很好，你可以把H2O2看做H20和O2，这样就有单质了，而且事实上学术是这么看待的。因为双氧水就是这么构成的。
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