【氢气是一种清洁能源．制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题．（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和】
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问题描述：
氢气是一种清洁能源．制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题．
（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：
①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是___．
②第Ⅱ步反应为可逆反应．800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol•L-1，水蒸气的起始浓度为3.0mol•L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol•L-1，则CO的平衡转化率为___．
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为___，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为___．
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol•L-1，平衡时苯的浓度为b mol•L-1，该反应的平衡常数K=___（用含a、b的关系式表达）．
钱萌回答：
（1）①根据第一步反应过程可以得出：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g），△H=-103.3KJ/mol；
根据第二步反应过程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-33.2KJ/mol；
根据盖斯定律，上下两式相加可得：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ/mol；
②设CO的平衡转化量为x，
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）
初始浓度：2.0 3.0 0 0
变化浓度：1.2 1.2 1.2 1.2
平衡浓度：0.8 1.8 1.2 1.2
则CO的平衡转化率为1.2mol/L2.0mol/L
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