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某温度下反应N2O4(g)?2NO2(g)(正反应为吸热反应),在密闭容器中达到平衡时,下列说法不正确的是(B)B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡是,反
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问题描述:

某温度下反应N2O4(g)?2NO2(g)(正反应为吸热反应),在密闭容器中达到平衡时,下列说法不正确的是(B)B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡是,反应体系颜色变深解析:加入NO2,增大生成物的浓度,平衡向逆方向移动,N2O4的浓度将增大,使正反应的速率增大加入N2O4,平衡向正方向移动,NO2的量增大,因体积不变,则NO2的浓度增大,反应体系颜色变深为什么C中不能理解为:NO2的浓度增大,使逆反应的速率增大,反应体系颜色不变

孙承山回答:
  加入N2O4后正逆反应速率均增大,正向速率始终大于逆向速率,直到反应平衡
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