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【某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质.已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,利用如图所示装置探究NO2能否被被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去).(1)制取氨气时若只用一种试剂】
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问题描述:

某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质.已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,利用如图所示装置探究NO2能否被被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去).

(1)制取氨气时若只用一种试剂,从下列固体物质中选取___.

a.NH4HCO3 b.NH4CL c.NH4NC3d.NH4I

(2)实验过程中气密性良好,但一段时间后未能观察到C装置中混合气体颜色变浅的预期现象.该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:

①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;③在此条件下,该反应的化学反应速率极慢.

(3)此实验装置存在一个明显的缺陷:___.

(4)为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验.

①装置的合理连接顺序是___.

②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为___.

盛颂恩回答:
  (1)a.加热NH4HCO3时,碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳,除去水和二氧化碳就可以得到氨气,故a选;b.加热NH4Cl时,氯化铵分解生成氨气和氯化氢,但温度低时,氨气和氯化氢又化合生成氯化铵,所以得不到氨气,...
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