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在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量
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问题描述:

在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了D.a>b

我有几个疑问:

1.到底怎样看转化率的变化?是不是速率升高不一定转化率升高?

2.关于D答案我一直想不明白为什么错

我知道正方向移动,可是不知道为什么正方向移动就是b>a了

虽然有一句"减小压强平衡向体积增大的方向移动"

可是根据平衡移动定理就说不通啊

按照平衡移动定律来说,体积增大正方向进行,说明对aA影响较大,反应想保持还没有体积增大的状态,就会让反应向体积小的一方进行.

能不能用平衡定理解释一下

练朝春回答:
  A:正确,假设平衡不移动B浓度应为50%,现为60%,说明有新的B生成.   B:错,A转化率增加   C:对,反应向B方向进行   D:错,b>a.   转化率变化是第一次平衡和第二次平衡相比较出来的;提升反应速率跟转化率没什么关系,主要是看反应是吸热还是放热.   因为体积增大,整个反应需要更多的气体去补充那部分增大的体积,所以反应会向体积增大的方向移动,也就是系数大的方向进行,所以b>a.
穆立新回答:
  不好意思...能不能用平衡移动定理来解释一下?
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